有機化學在高考中也佔一部分分值

那麼有機物分子式的確定有些方法

你知道嗎？

下面就來說說有哪些方法。

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有機物化學式的確定

1 確定有機物的式量的方法

①根據標準狀況下氣體的密度ρ，求算該氣體的式量：M = 22。4ρ（標準狀況）

②根據氣體A對氣體B的相對密度D，求算氣體A的式量：MA = DMB

③求混合物的1平均式量：M = m（混總）/n（混總）

④根據化學反應方程式計算烴的式量。

⑤應用原子個數較少的元素的質量分數，在假設它們的個數為1、2、3時，求出式量。

2 確定化學式的方法

①根據式量和最簡式確定有機物的分子式。

（實驗式法）

②根據式量，計算一個分子中各元素的原子個數，確定有機物的分子式。（

直接法

）

③當能夠確定有機物的類別時。可以根據有機物的通式，求算n值，確定分子式。（

通式法

）

④據混合物的平均式量，推算混合物中有機物的分子式。（

平均值法

）

3 有機物分子式確定一般途徑

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​

4 有關烴的混合物計算的幾條規律

①若平均式量小於26，則一定有CH4

②平均分子組成中，l < n（C） < 2，則一定有CH4。

③平均分子組成中，2 < n（H） < 4，則一定有C2H2。

有機物燃燒規律及其運用

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1 物質的量一定的有機物燃燒

規律一

：

等物質的量的烴CnHm和Cn-mH5m，完全燃燒耗氧量相同。 (n+m/4=n-m+m/4+m=n-m+5m/4)

規律二：

等物質的量的不同有機物CnHm、CnHm(CO2)x、CnHm(H2O)x、CnHm(CO2)x(H2O)y（其中變數x、y為正整數），完全燃燒耗氧量相同。

或者說，一定物質的量的由不同有機物CnHm、CnHm(CO2)x、CnHm(H2O)x、CnHm(CO2)x(H2O)y(其中變數x、y為正整數)組成的混合物，無論以何種比例混合，完全燃燒耗氧量相同，且等於同物質的量的任一組分的耗氧量。

符合上述組成的物質常見的有：

①相同碳原子數的單烯烴與飽和一元醇、炔烴與飽和一元醛。其組成分別為 CnH2n與CnH2n+2O即CnH2n(H2O)；CnH2n-2與CnH2nO即CnH2n-2(H2O)。

②相同碳原子數的飽和一元羧酸或酯與飽和三元醇。 CnH2nO2即Cn-1H2n(CO2)、CnH2n-2O3即Cn-1H2n(CO2)(H2O)。

② 相同氫原子數的烷烴與飽和一元羧酸或酯 CnH2n+2與Cn+1H2n+2O2即CnH2n+2(CO2)

規律三：若等物質的量的不同有機物完全燃燒時生成的H2O的量相同，則氫原子數相同，符合通式CnHm(CO2)x（其中變數x為正整數）；

若等物質的量的不同有機物完全燃燒時生成的CO2的量相同，則碳原子數相同，符合通式CnHm(H2O)x（其中變數x為正整數）。

2 質量一定的有機物燃燒規律一：

從C+O2=CO2、6H2+3O2=6H2O可知等質量的碳、氫燃燒，氫耗氧量是碳的3倍。可將CnHm→CHm/n，從而判斷%m(H)或%m(C)。

推知：質量相同的烴（CnHm），m/n越大，則生成的CO2越少，生成的H2O越多，耗氧量越多。

規律二：質量相同的下列兩種有機物CnHmOq與CnHm-16xOq+x完全燃燒生成CO2物質的量相同；質量相同的下列兩種有機物CnHmOq與Cn-xHmOq+0.75x，燃燒生成H2O物質的量相同。

規律三：等質量的具有相同最簡式的有機物完全燃燒時，耗氧量相同，生成的CO2和H2O的量也相同。

或者說，最簡式相同的有機物無論以何種比例混合，只要總質量相同，耗氧量及生成的CO2和H2O的量均相同。

3 由烴燃燒前後氣體的體積差推斷烴的組成 當溫度在100℃以上時，氣態烴完全燃燒的化學方程式為： CnHm(g)+（n+m/4)O2==nCO2+(m/4)H2O

①△V > 0，m/4 > 1，m > 4。分子式中H原子數大於4的氣態烴都符合。

②△V = 0，m/4 = 1，m = 4。、CH4，C2H4，C3H4，C4H4。

③△V < 0，m/4 < 1，m < 4。只有C2H2符合。

4 根據含氧烴的衍生物完全燃燒消耗O2的物質的量與生成CO2的物質的量之比，可推導有機物的可能結構

①若耗氧量與生成的CO2的物質的量相等時，有機物可表示為Cn(H2O)m

②若耗氧量大於生成的CO2的物質的量時，有機物可表示為(CxHy)n(H2O)m

③若耗氧量小於生成的CO2的物質的量時，有機物可表示為(CxOy)n(H2O)m （以上x y m n 均為正整數 ）

希望這些對你們有幫助。️️