考綱要求

1。瞭解物質的量（

n

）及其單位摩爾（mol）、摩爾質量（

M

）、氣體摩爾體積（

V

m）、物質的量濃度（

c

）、阿伏加德羅常數（

N

A）的含義。

2。能根據微粒（原子、分子、離子等）數目、物質的量、氣體體積（標準狀況下）之間的相互關係進行有關計算。

考點一　物質的量　摩爾質量

1.物質的量

2.摩爾質量

小貼士：

有些高一的同學容易混淆概念，一定要注意這兩個小貼士，反覆去理解，就像練功一樣，這樣都是高深的功法秘籍。

考點二　氣體摩爾體積　阿伏加德羅定律

這裡說幾點，首先要注意的是

氣體

，這個大前提，出題人往往會在這裡挖個坑，一定要審題仔細，如標況下，18g的H2O為22。4L，這個說法就是錯誤的，標況下H2O並不是氣體，是液體。

其次是標況條件，

在0℃，101KPa的條件

，記住不是常溫也不是25℃。

最後，這些公式都在建立在氣

理想氣體標準方程

的，感興趣的同學可以自行百度，或者拿這個去問問授課老師。

方法總結

考點三　突破阿伏加德羅常數應用的陷阱

物質的量，是高中化學的入門基礎，以後有關於化學的計算以及計量數問題，全是基於物質的量，因此很多高一的同學，剛開始接觸的時候，會覺得難以理解，這畢竟是宏觀到微觀的一個過渡，需要多練習多思考。