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在犧牲陽極法陰極保護技術中，為判斷被保護金屬是否達到完全保護以及調整和控制犧牲陽極法陰極保護系統的執行過程，一般主要採用保護電位（保護電位範圍）和保護電流密度這兩個引數。為了確定最佳的保護效果，有時還採用保護度和保護效率。正確選擇和控制犧牲陽極法陰極保護的主要引數是決定保護效果的關鍵。

犧牲陽極與外加電流陰極保護腐蝕電化學基礎，金屬腐蝕是一種普遍存在的熱力學傾向，在海水、淡水、土壤、超市大氣和酸、鹽等工業介質中服役的金屬結構物和裝置都會遭到腐蝕破壞，這些環境介質都是電解質體系。金屬在電解質中腐蝕過程實際上是一個電化學過程。金屬透過其他電解質介面處電化學反應而發生的腐蝕稱為電化學腐蝕。電化學腐蝕反應是一般電化學反應規律和特徵，這些規律和特徵就是腐蝕電化學的基礎，陰極保護就是基於腐蝕電化學原理而發展起來的控制技術。

實施陰極保護的基本原理是：

從外部對被保護金屬結構物施加陰極性電流，透過陰極極化使被保護金屬的電極電位負移某個保護電位範圍，從而抑阻金屬結構物的電化學腐蝕。陰極保護可分為犧牲陽極法和外加電流法

犧牲陽極陰極保護：

選擇一種電極電位比被保護金屬更負的活潑金屬，把它與共同置於電解質環境中的被保護金屬從外部實現電連線，活潑金屬在所構成的電化學電池中為陽極而優先溶解，釋放出的電子使被保護金屬陰極極化到所需的電位，從而使被保護金屬得到保護。

犧牲陽極法陰極保護的侷限性：

1。由於輸出功率小，犧牲陽極系統在高電阻環境中應慎用，過高電阻率環境中則不宜使用；

2可提供的保護電流小，可調節的電流範圍小；

3消耗有色金屬，重量大，工作壽命短，若干年後需要更換。