教材實驗探究
例
1
答案
A D
實驗和
A
實驗的主要目的都是探究物質的性質
例
2
解析
（1）
紅熱的鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成高溫的黑色固體物質，為了防止高溫的熔融物炸裂集氣瓶，通常在集氣瓶中放些水或是細沙；
（2）
點燃蠟燭後在火焰上方罩一個乾燥的冷燒杯，燒杯內壁有水珠出現，說明有水生成；然後迅速將該燒杯倒過來，向燒杯內注入少量澄清石灰水振盪，發現石灰水變渾濁，說明有二氧化碳生成；水和二氧化碳兩種物質中含有碳、氧、氫三種元素；根據質量守恆定律，反應前後，元素種類不變，氧氣是由氧元素組成的，則蠟燭中一定含有碳元素和氫元素，可能含有氧元素；
（3）
在熱水中不燃燒的白磷，通入氧氣
（
或空氣
）
後燃燒的事實，說明燃燒需要的條件之一是與氧氣接觸。
答案
（1）
防止反應生成的固體物質濺落瓶底，致使集氣瓶炸裂
（2）H C （3）
與氧氣接觸
例
3
解析
（1）
用紅磷燃燒測定空氣中氧氣的含量，測量的結果發現進入集氣瓶中水的體積小於原瓶中空氣體積的五分之一的原因有很多，如紅磷的量不足導致氧氣未被完全消耗、裝置漏氣、未等集氣瓶徹底冷卻就開啟止水夾等。
（2）
鐵在空氣中鏽蝕需消耗空氣中的氧氣，造成試管內的氣體壓強減小，所以看到
U
型管內
a
端液麵上升，
b
端液麵下降。
（3）
水在通電的條件下發生電解，一段時間後，正極生成的氣體是氧氣，負極生成的氣體是氫氣，二者的體積之比約為
1
﹕
2
。
（4）
分子在不斷的運動，氨分子與酚酞試液中的水分子結合成氨水，氨水顯鹼性，能使酚酞試液變紅色。
答案
（1）
紅磷量不足
（
合理即可
） （2）U
型管內
a
端液麵上升，
b
端液麵下降
（3）1
﹕
2 （4）
無色的酚酞試液變紅色
例
4
解析
（1）
合金比組成成分金屬的硬度大，黃銅是銅鋅合金，所以將純銅片和黃銅片相互刻畫，純銅片上會留下明顯的劃痕，說明黃銅的硬度比純銅的大。
（2）
物質燃燒需要三個條件：可燃物、達到著火點、與氧氣接觸，所以圖
2
裝置中木屑燃燒，是因為與空氣接觸，並達到著火點；煤粉是可燃物，與空氣接觸，沒有燃燒，是因為沒有達到著火點，所以燃燒的順序說明燃燒的條件之一是溫度達到著火點。
（3）
大理石主要成分碳酸鈣，碳酸鈣和鹽酸反應生成二氧化碳和水、氯化鈣。
（4）
驗滿
CO
2
的方法是將燃著的木條放在集氣瓶口，故選
4
。
答案
（1）
小
（2）
木屑
溫度達到著火點
（3）CaCO
3
+2HCl=CaCl
2
+2H
2
O+CO
2
↑ （4）4
例
5
解析
（1）
圖
A
是測定空氣中氧氣含量的實驗。實驗原理是利用紅磷燃燒消耗空氣中的氧氣，使左邊集氣瓶內氣體體積變小，壓強變小，從而在外部大氣壓的作用下使燒杯內的水進入集氣瓶，透過測量進入集氣瓶中水的量來確定空氣中氧氣的體積分數。
①
實驗過程中要加入過量的紅磷，如果所用紅磷的量不足，使瓶內空氣中的氧氣沒有完全被消耗，會使所測得的氧氣的體積分數偏小；
②
如果裝置漏氣，會使外界的空氣進入集氣瓶，導致進入集氣瓶內的水的體積變小，導致實驗偏小。
（2）
酒精燈加網罩的作用集中火焰，提高溫度。
（3）
圖
C
實驗中銅片兩側分別放有同樣大小的乒乓球碎片和濾紙碎片，觀察到乒乓球碎片先燃燒，由此可以得出燃燒的條件之一度達到著火點。
（4）
圖
D
是一氧化碳還原氧化鐵的實驗．一氧化碳和紅棕色氧化鐵在高溫下生成鐵
（
純鐵是銀白色的，此時產生的還原鐵粉是黑色的
）
和二氧化碳。
答案
（1）
氧氣約佔空氣體積的五分之一
紅磷量不足
（
或裝置氣密性不好、或沒冷卻至室溫就開啟彈簧夾
） （2）
集中火焰，提高溫度
（3）
溫度達到著火點
（4）
紅
（
棕
）
色粉末逐漸變黑
3CO+Fe
2
O
3
===
高溫
2 Fe+3CO
2
跟蹤練習
答案
1。（1）
黃銅比銅的硬度大
（
合理即可
） （2）
防止區域性溫度過高造成液滴飛濺
（
合理即可
） （3）
由瓶口向下緩慢插入
2。（1）
集氣瓶炸裂
（2）
燒杯
2
中的溶液變為紅色
（3）
沒有尾氣處理裝置
